Question

(1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况）。反应消耗HNO3的物...

(1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况）。反应消耗HNO3的物质的量为多少mol?(忽略
过程详细

Answer 1

n(Cu)=0.0384/64 =0.0006mol
n(NO) + n(NO2)=0.0224/22.4=0.001mol
跑出溶液N原子物质的量=0.001mol

还有
0.0006* 2=0.0012mol NO3- 与Cu2+ 生成Cu(NO3)2
所以
反应消耗硝酸物质的量=0.0012+0.001=0.0022mol

Answer 2

n(Cu)=0.0384/64 =0.0006mol
生成的Cu(NO3)2为0.0006mol
含N原子物质量为0.0012mol
n(NO) + n(NO2)=0.0224/22.4=0.001mol
含N原子物质量为0.001mol,利用N原子守恒
消耗硝酸物质的量=0.0022mol

Answer 3

Cu:0.6mmol,完全反应，所以NO3-为1.2mmol，未氧化的硝酸为1.2mol
又NO NO2共1mmol，所以氧化的硝酸为1mmol
所以消耗的硝酸为1mmol+1,2mmol=2.2mmol

Answer 4

0.0022mol