Question

求高手帮我解一下 高一化学 金属的化学性质 的选择题... 一定要有过程，要详细啊！万分感谢！！！~~~

求高手帮我解一下 一定要有详细的过程哦，要详细啊！我将万分感谢！！！~~~
1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g ，则被氧化的钠是（ ）
A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g
2.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生1.0g氢气。测混合物中一定含有的金属是（ ）
A. 锌 B.铁 C.铝 D.镁

Answer 1

1. 氧化钠与水反应，生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
2Na+2H20=2NaOH+H2
46 2
A 0.2g
解得A=4.6g，根据题意钠块质量应该是10.8g，所以被氧化的钠为10.8g-4.6g=6.2g
2.把四种金属看作一种正二价的金属A，相对原子质量为B
A+2Hcl=Acl2+H2
B 2
10g 1.0g
解得B=20
由于锌、铁、镁的相对原子质量都大于20，要使混合后相对原子质量为20，必须有一种换算正二价的金属相对原子质量小于20，而铝换算成正二价的相对原子质量为18，所以一定含有铝

Answer 2

2Na +2H2O =2NaOH +H2
46g 2g
m1 0.2g
m1=46g*0.2g/2g
=4.6g
m(Na2O)=10.08g-4.6g=5.48g(估计题目错了,应该为10.8g)
产生氢气0.2g 反应的金属钠为0.2*46/2=4.6g, 氧化钠的质量为10.08g-4.6g=5.48g
4Na +O2=2Na2O,
92 g 124g
m 5.48g
m=92g * 5.48g/124g
=4.06g
没有答案,
如果是10.8g 的话,应该选D

Answer 3

①2钠+2水＝2氢氧化钠+氢气
46g 2g
x 0.2g
x=4.6g所以氧化钠质量为6.2克
则氧化钠中钠元素的质量为4.6g
选D
②生成1g氢气需
32.5g锌
28g铁
12g镁
9g铝
由于题中要求两种金属，故一定有铝。否则生成的氢气质量大于1g
选C

Answer 4

2Na+2H20=2NaOH+H2
46 2
A 0.2g
解得A=4.6g
A+2Hcl=Acl2+H2
B 2
10g 1.0g
解得B=20

Answer 5

(1)2Na+2H2O=2NaoH+H2
46 2
x 0.2
X=4.6