Question

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）将该合金粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率
增大反应物间的接触面积，加快反应速率
；
（2）10g该合金中铜的质量为（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
要详细的过程，速度

Answer 1

（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）3.5
（3）解：设氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
∵m铜=3.5g
∴m锌=m合金-m铜=10g-3.5g=6.5g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（气体箭头）
65 == 161 == 2
6.5 y x
x=0.2g，y=16.1g
∴ZnSO4％=16.1g/(6.5g+93.7g-0.2g)=16.1％

Answer 2

硫酸锌的质量分数。

Answer 3

你这缺少个图无法解答啊！

Answer 4

烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图，没有图，无法解答。

追问

没图...

追答

答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）3.5
（3）0.2 g 16.1%
过程如下：
（1）粉碎以后比表面积增加，接触更充分，反应速度加快。
（2）如图所示：时间为t1时对应纵坐标固体质量为3.5g，而且此后固体质量不再变化，说明3.5g为铜的质量（反应后硫酸有剩余）
（3）铜的质量为3.5g，锌的质量就为6.5g，写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据锌的质量就可以计算出生成氢气的质量为0.2g，根据锌的质量也可以计算出硫酸锌的质量，溶液的质量应为10g+93.7g-0.2g（根据质量守恒，反应前的各物质的质量等于反应后溶液的质量加上跑掉的氢气的质量）
我看见这张图了。