Question

化学题：关于从废水中回收金

下面这道题怎么入手？“在A中加入稀硫酸，铁被反应，剩余铜和金的混合物（不是离子，是单质）。”这一步中为什么稀硫酸没有与铜反应？

1．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；
写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。

答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸(盐酸) ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ ，
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+ ，2Au3+＋3Fe＝2Au＋3Fe2+ ；
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3 ；用作红色涂料(炼铁等)；用作制造铜盐的原料

Answer 1

因为Cu的金属活动性小于H，所以稀硫酸没有与铜反应

全题解析：

由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分

离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+====Fe2++H2↑，2Fe3++Fe====3Fe2+， Cu2++Fe

====Cu+Fe2+，2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+；②处加入稀

硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸

亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于

硝酸的性质将铜与金分离开； ④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）。

误区提醒：

（1）注意Fe与多种氧化剂发生反应的顺序，氧化性越强，越先与Fe发生反应。

（2）注意Fe(OH)2易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3

Answer 2

答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸(盐酸) ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ ，
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+ ，2Au3+＋3Fe＝2Au＋3Fe2+ ；
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3 ；用作红色涂料(炼铁等)；用作制造铜盐的原料
你好好的看看答案就可以知道了铁它有铁离子和亚铁离子而铜没有铁活泼而且加入的是稀硫酸而不是浓硫酸，稀硫酸没有强氧化性，所以稀硫酸没有与铜反应。

Answer 3

没有图啊？对于工业流程题重视原始物质和加入物质。根据流程自己写过程，答案可能自然就有了！

Answer 4

因为铜置换不出氢，氢后金属一般是置换不了氢的