Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）．将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气
0.2
g；
（2）求该合金中铜的质量分数．

Answer 1

解析：从实验数据可以发现：第一、二次每当加入10mL稀盐酸与黄铜中锌完全反应生成氢气的质量为0.08g，当第三次加入10mL稀盐酸之后，10g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.04g氢气了。则10g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)=0.08g+0.08g+0.04g=0.20g

（2）设黄铜样品中含锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
列式求出锌的质量为6.5g，则铜的质量为3.5g，铜的质量分数为3.5/10*100%=35%

Answer 2

无法看见表，所以无法解答！

追问

第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸体积 毫升 10 10 10
生成氢气质量 克 0.08 0.08 0.04

追答

从表中的数据可以看出，第一次和第二次Zn都是过量的，第三次Zn充分反应。所以要求合金中含有多少可Zn就只需要将三次反应的Zn的质量相加就可以了。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 从反应式中可以看出，氢气和Zn的反应摩尔数是相同的，三次反应共产生氢气的摩尔数是：0.1moi，所以消耗的Zn也是0.1mol。Zn的相对原子分数是65，所以合金中含有Zn的质量为0.1*65=6.5g。故10g合金中含铜是3.5g。所以铜的质量分数是35%.

追问

我们还没学摩尔数，能否用化学式来解答？