初三化学题目一道，在线等
实验室需制取二氧化碳2mol,问需要消耗纯度80%的大理石多少克？至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？...
实验室需制取二氧化碳2mol,问需要消耗纯度80%的大理石多少克？至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？
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2HCL+CaCO3=CO2+CaCL2+H2O
2 1 1 1 1
所以2mol的CO2需要CaCO3的量是2 * （40+12+16*3）=200 克
200/0.8=250 所以需要纯度80%的大理石250克
同理 （1+37.5）*4/10%=1540克
2 1 1 1 1
所以2mol的CO2需要CaCO3的量是2 * （40+12+16*3）=200 克
200/0.8=250 所以需要纯度80%的大理石250克
同理 （1+37.5）*4/10%=1540克
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CaCO3: 2mol*100g/mol=200g,m=200/0.8=250g
HCl: 4mol*36.5g/mol=146g,m=146/0.1=1460g
HCl: 4mol*36.5g/mol=146g,m=146/0.1=1460g
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先列出化学方程式 再根据系数求解 这道题简单
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