Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）． 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 3
第3次 10 1.6
第4次 10 m
剩余物质的质量指谁的质量？
第一次生成的气体质量？

Answer 1

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．
实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体物质的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 3.2
第4次 20 m
（1）第4次剩余固体物质的质量m=3.2
3.2
g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%
80%
．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应，进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量，也就是m的值．
（2）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量石灰石样品的质量×100%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量可求出20克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．解答：解：（1）根据前几次实验，都是加入20g盐酸恰好固体减少5g可知：根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，则剩余固体质量为3.2克时固体质量不再减少，3.2克为杂质的质量，所以m的值为3.2．故答案为：3.2
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=16g-3.2g16g×100%=80%．故答案为：80%
（3）设20克稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
1005g=73x
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g20g×100%=18.25%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．点评：有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量，固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量．

Answer 2

m=1.6g
最后剩余物质的质量指石灰石样品中杂质的质量
第一次反应的碳酸钙的质量为 8g-5.5g=2.5g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2.5g x
100/2.5g=44/x
x=1.1g

Answer 3

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2
减少的质量为CO2的质量，而CO2的质量不会大于8，所以剩余物质的质量为固体的质量
第一次产生气体2.5
第二次2.5
第三次1.4
m=1.6

Answer 4

第一次和第二次加入后石灰石都未完全反应，消耗的石灰石质量都为2.5g
说明10g盐酸能消耗2.5g石灰石
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
73 100
Xg 2.5g
X=73*2.5/100=1.825
应该是1.825/10=0.1825=18.25%

Answer 5

CaCO3+2Hcl=Co2+Cacl2+H2O
由反应式可知，碳酸钙完全反应不产生沉淀。第一次反应，杂质减少2.5克，第二次假如相同量的盐酸，如果碳酸钙充足则杂质应该减少的质量也为2.5克，但实际是1.4克，说明碳酸钙已经被反应完了，还剩余盐酸。所以剩余的物质是杂质。第一次碳酸钙减少2.5克，则生成气体1.1克

Answer 6

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2
减少的质量为CO2的质量，而CO2的质量不会大于8，所以剩余物质的质量为固体的质量
第一次产生气体2.5
第二次2.5
第三次1.4
m=1.6