13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:
13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。...
13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液的质量分数。 展开
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸的质量分数；
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这种题目是最简单的方程式计算
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 X Y Z X=19.6g Y=32.2g Z=0.4g
产生H2 0.4g 硫酸质量分数 19.6/100 x100%=19.6%
质量分数 为 32.2/100+13-0.4 x100%=28.6%
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 X Y Z X=19.6g Y=32.2g Z=0.4g
产生H2 0.4g 硫酸质量分数 19.6/100 x100%=19.6%
质量分数 为 32.2/100+13-0.4 x100%=28.6%
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佛山安亿纳米材料有限公司
2020-06-11 广告
影响硫酸钡价格的因素有很多。而且除了价格以外，是否能达成合作还有很多方面的内容需要考虑。推荐可以了解下佛山安亿纳米材料有限公司，应该可以有一些收获。佛山安亿纳米材料有限公司的生产基地位于广东省佛山市三水科技工业园大塘园区。公司组建于2009...
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本回答由佛山安亿纳米材料有限公司提供
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
13 X Z Y
65:13=2:Y Y=0.4 氢气的质量0.4克
65:13=98:X X=19.6 稀硫酸的质量分数 19.6/100=19.6%
65:13=161:Z Z=32.2 溶液的质量分数 32.2/(13+100-0.4) =28.6%
65 98 161 2
13 X Z Y
65:13=2:Y Y=0.4 氢气的质量0.4克
65:13=98:X X=19.6 稀硫酸的质量分数 19.6/100=19.6%
65:13=161:Z Z=32.2 溶液的质量分数 32.2/(13+100-0.4) =28.6%
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Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 181 2
13 X Y Z
X=13×98/65=19.6g
Y=13×181/65=36.2g
Z=13×2/65=0.4g
产生氢气的质量为0.4g
ω=（19.6/100）×100%=19.6%
稀硫酸的质量分数为19.6%
M（水）=100-19.6=80.4g
M(ZnSO4)=36.2+80.4=116.6g
ω=（36.2/116.6）×100%≈31%
反应后所得溶液的质量分数为31%
这就是答案，不知道对你有没有帮助。
65 98 181 2
13 X Y Z
X=13×98/65=19.6g
Y=13×181/65=36.2g
Z=13×2/65=0.4g
产生氢气的质量为0.4g
ω=（19.6/100）×100%=19.6%
稀硫酸的质量分数为19.6%
M（水）=100-19.6=80.4g
M(ZnSO4)=36.2+80.4=116.6g
ω=（36.2/116.6）×100%≈31%
反应后所得溶液的质量分数为31%
这就是答案，不知道对你有没有帮助。
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