13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:
13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。...
13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液的质量分数。 展开
（1）产生氢气的质量；
（2）稀硫酸的质量分数；
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这种题目是最简单的方程式计算
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 X Y Z X=19.6g Y=32.2g Z=0.4g
产生H2 0.4g 硫酸质量分数 19.6/100 x100%=19.6%
质量分数 为 32.2/100+13-0.4 x100%=28.6%
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 98 161 2
13 X Y Z X=19.6g Y=32.2g Z=0.4g
产生H2 0.4g 硫酸质量分数 19.6/100 x100%=19.6%
质量分数 为 32.2/100+13-0.4 x100%=28.6%
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
13 X Z Y
65:13=2:Y Y=0.4 氢气的质量0.4克
65:13=98:X X=19.6 稀硫酸的质量分数 19.6/100=19.6%
65:13=161:Z Z=32.2 溶液的质量分数 32.2/(13+100-0.4) =28.6%
65 98 161 2
13 X Z Y
65:13=2:Y Y=0.4 氢气的质量0.4克
65:13=98:X X=19.6 稀硫酸的质量分数 19.6/100=19.6%
65:13=161:Z Z=32.2 溶液的质量分数 32.2/(13+100-0.4) =28.6%
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Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 181 2
13 X Y Z
X=13×98/65=19.6g
Y=13×181/65=36.2g
Z=13×2/65=0.4g
产生氢气的质量为0.4g
ω=（19.6/100）×100%=19.6%
稀硫酸的质量分数为19.6%
M（水）=100-19.6=80.4g
M(ZnSO4)=36.2+80.4=116.6g
ω=（36.2/116.6）×100%≈31%
反应后所得溶液的质量分数为31%
这就是答案，不知道对你有没有帮助。
65 98 181 2
13 X Y Z
X=13×98/65=19.6g
Y=13×181/65=36.2g
Z=13×2/65=0.4g
产生氢气的质量为0.4g
ω=（19.6/100）×100%=19.6%
稀硫酸的质量分数为19.6%
M（水）=100-19.6=80.4g
M(ZnSO4)=36.2+80.4=116.6g
ω=（36.2/116.6）×100%≈31%
反应后所得溶液的质量分数为31%
这就是答案，不知道对你有没有帮助。
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