Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液1醋酸2盐酸3醋酸钠溶液，下列说法不正确的是 拜托了 谢谢

A水电离出的氢氧根浓度2＞①
B醋酸根离子的浓度： 3＞①
C①和②等体积混合后的溶液：氢离子浓度=氢氧根离子浓度+醋酸浓度
D①和③等体积混合后的溶液：钠离子浓度＞醋酸根离子浓度＞氢氧根离子浓度＞氢离子浓度
详详详解

Answer 1

答案A D
同浓度的醋酸和盐酸，盐酸完全电离，因此H+浓度大于醋酸，因此对水的电离抑制更强，所以盐酸溶液中水电离的OH-也少，浓度也低 A 错
D ①和③等体积混合后的溶液，此时电离大于水解 因此醋酸根必定大于Na+ D错
这娃真辛苦 都1点了 还在做题，考北大，加油，但要注意身体啊

Answer 2

A错了，因为2中得盐酸电离的H例子浓度很大，抑制了水的电离，使得水电离的H离子和OH根离子浓度都很小；而醋酸是弱酸，电离的H例子浓度较小，使得水电离的H离子和OH根离子浓度稍微大点；所以A错！！！

Answer 3

选a