Question

为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道？在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊？各位高手帮忙解释...

为什么氧气分子轨道上有两个是单电子轨道？在给定一个分子时如何写出它的分子轨道啊？各位高手帮忙解释一下，谢了！

Answer 1

O2、N2的分子轨道是要记住的，因为是典型。
N2之前的套N2，N2之后的套O2。
O2最后两个电子分别是在反键(π2py*)和(π2pz*)轨道上，简并轨道，据洪特规则，分占不同的轨道，且自旋相同，所以是2个单电子。

Answer 2

氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同，分别为π2py*和π2pz*），根据洪特规则（ Hund's rules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定，故最后两个电子分别排布在两个简并轨道上，且自旋相同。

Answer 3

因为，作为一个分子，她努力的想保持最稳定的状态。而对她来说，每个电子最外层保持八电子稳定结构是最稳定的。所以每个电子要拿出两个电子给另一个电子共用。而另一个电子因为得到这两个公用电子，与自身的六个电子构成了八电子稳定结构。这样来，氧分子中每个电子都是八电子结构，分子达到自身最稳定状态。（四个公用电子，和四个自身的电子）这样就形成了两个化学键。不知道是不是这个意思，扔了好久化学，突然看到有点亲切。解答不当，见谅哈！

Answer 4

O2最后两个电子分别是在反键(π2py*)和(π2pz*)轨道上，简并轨道，由洪特规则，各占不同的轨道，所以是2个单电子。 是顺磁的

Answer 5

一般都是问元素有几个单电子轨道~分子-_-///……
元素的话也都是核外电子排布式或原子轨道图式来表示元素的电子结构~分子的话可以用电子云描述轨道~