Question

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列...

氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH3 十 5O2→4NO+6H2O 完成下列计算： （1）生成 1molNO 消耗氧气的体积为 L（标准状况） 。 （2）5 mol NH3 和 5 molO2 反应生成 4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨 水中氨的质量分数。 （3）如果没有催化剂，氨氧化生成 NO 的同时也生成氮气：4NH3 十 3O2→2N2+6H2O 若 4 mol NH3 和 4 molO2 恰好完全反应，计算产物气体中 NO 的物质的量。
主要想问第三小题如何做？谢谢。 最好有多种方法。

Answer 1

第一方法：4mol氧气和4mol氨气完全反应，也就是说生成一氧化氮的反应和生成氮气的反应是1：1的
那么生成的生成的NO就是2mol氮气是1mol
第二种方法：就是说氮元素变成了一氧化氮和氮气，那么设一氧化氮是X mol氮气是Ymol
那么x+2y=4（元素守恒）同时5x+6y=16(电子守恒)
解得x=2
也就是气体中NO是2mol
希望对你有帮助！