Question

求...无机化学一道题目详细解答。。

已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L，在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出？为什么？（2）溶液的PH值控制在怎样的范围内可使Zn2+和Mn2+分离。（Ksp（Zns）=2.91×10∧-25，Ksp（4.55×10∧-14），K1（H2S）=1.32×10∧-7）
K2（H2S）=7.10×10∧-15）
不好意思啊只有10分....

Answer 1

要使Zn2+沉淀，最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)
要使Mn2+沉淀，最少需要c(S2-)=Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-14)÷0.1=4.55×10^(-13)
可知ZnS先沉淀。
要使ZnS沉淀完全（c(Zn2+)<1×10^(-5)），c(S2-)>Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷[1×10^(-5)]=2.91×10^(-20)，而同时不能让Mn2+沉淀，c(S2-)<Ksp(MnS)/c(Mn2+)=4.55×10^(-13)
H2S = 2H+ + S2-，K=K1K2，H2S饱和时c(H2S)≈0.1mol/L，c(H+)=[K1K2·c(H2S)/c(S2-)]^(1/2)
可以算出0.057<c(H+)<1.435×10^(-5)，即1.25<pH<4.84