Question

高中电化学，只要回答第二问，有过程

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Ag+ Na+
阴离子 NO3－ SO42－ Cl－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g 。（填写化学式

Answer 1

丙烧杯中是硫酸钠溶液，f极为阳极，是氢氧根离子放电：
4OH--4e-==O2+H2O
C极析出银，质量增加27g，即析出27/108=0.25mol银，也即共有0.25mol电子通过电路，
所以由4OH--4e-==O2+H2O式中电子与氧气4:1的关系可以求得氧气的物质的量：0.25/4=0.0625mol
标准装况下气体摩尔体积为22.4L/mol,故气体体积为22.4*0.0625=1.4L