Question

合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg ...

合金6g与足量的稀硫酸反应后生成0.2g氢气,则该合金可能为A.Zn和Fe B.Fe和Mg C.Mg和Al D.Zn和Cu 。拜托大家了，我快被化学给杀了。急
请详细再详细，我可以加分再加分。

Answer 1

生成0.2g氢气需要Zn6.5g
Fe5.6g
Mg2.4g
Al1.8g
所以A可以，B生成的氢气肯定多于0.2g，C同B
D，Cu不与酸反应，如果全是Zn都不能生成0.2g氢气，故D错

Answer 2

生成了0.2g的氢气，即0.1mol，我们假设金属为二价，那么每mol金属置换出1mol氢气，我们可以算出这种合金的平均相对原子质量为60，由于没有原子量刚好是60的金属，可判定组成合金的金属必定有原子量大于60和原子量小于60的。
A选项，Zn为65，Fe为56，符合要求
B选项，Fe为56，Mg为24，不符合要求
C选项，Mg为24，Al为18（Al为三价，因而需要每一价为（更准确的说是每个电子）9），不符合要求
D选项，Zn为65，Cu为无穷大（Cu和稀硫酸不反应，应视为无穷大），不符合要求

因而选A

Answer 3

一看就是A我化学大神告诉你没错。=。=