Question

化学。初三

工业上常采用高温分解石灰石的方法制备二氧化碳，同时得到生石灰，如果制备标准状态下的二氧化碳500L，则得到生石灰质量是多少?

Answer 1

500L二氧化碳是500/22.4mol
根据反应式知道
生石灰是500/22.4mol
则生石灰质量=（500/22.4）*56=1250g

Answer 2

CaCO3 =CaO+CO2
100 56 44
X 500/22.4X44
X=500/22.4X44X56/44=1250g
得到生石灰质量是1250g

Answer 3

CaCO3=CaO+CO2根据石灰石的分解式及标准状态下1摩尔二氧化碳是22.4L
因此制备500L标态二氧化碳需500/22.4摩尔石灰石，而石灰石的摩尔分子量为100g/mol，生石灰的分子量为56g/mol，故需要500/22.4 X 100g石灰石，生成生石灰的质量是500/22.4 X 56g=1250g。

Answer 4

按石灰石全是碳酸钙计算
CaCO3 =CaO+CO2
100 56 44
X 500/22.4X44
X=500/22.4X44X56/44=1250g
得到生石灰质量是1250g

Answer 5

CaCO3 (高温条件) = CO2（气体）+ CaO 根据化学方程式，500L的气体，CO2 与 CaO是1:1的， 就可以得到CaO的质量。设CaO质量为x，二氧化碳密度为1.977克/升，CO2质量为1.977*500=988.5 (g）
（44/56）=988.5/x
计算出x就可以了

Answer 6

解：标准状况下二氧化碳的密度密度=m/v=44g/22.4L=1.964g/L
500LX1.964g/L=982g
设如果制备标准状态下的二氧化碳500L，则得到生石灰质量是X
CaCO3= 高温= CaO + CO2↑
56 44
X 982g
56：44=X：982g
X=
答：得到生石灰质量是约1249.82g。