Question

沉淀溶解平衡，（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下

（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

提示：BaSO4(s)■Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
　　常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

　　A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

　　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　　C．d点无BaSO4沉淀生成

　　D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

选c。

我想问为什么硫酸钡中硫酸根离子和钡离子不等？？我知道他们在一定温度下乘积是常数。比如B选项中说蒸发，那硫酸根和钡离子应该都增大，消耗多少硫酸根那应应也同时消耗多少钡离子，那为什么那条曲线只能是 要么硫酸根高，钡离子减小。要么硫酸根减小，钡离子增大？而不是同时增大或减小？

Answer 1

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的，如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的，若人为的加入其他的电解质，例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高。溶度积常数是指只要溶液中所有的Ba2+和SO42-的乘积达到这个常数，就会有BaSO4析出。
y轴的极限方向是指无限的引入Ba2+，而不引入SO42-，（例如加入BaSO4）那就会是SO42-浓度趋于0，相反x轴极限方向是指无限引入SO42-，使Ba2+浓度趋于0

Answer 2

在硫酸钡的溶解平衡中，溶解的硫酸钡已经达到饱和，因此蒸发水的时候，它们的浓度并不发生变化，而在此曲线中，因为ksp是常数，固定不变的，因此，随着硫酸根离子或者是钡离子的浓度变化，另一种就会相应变化，比如加入硫酸钠后，钡离子就会减少