Question

一个化学题，不求答案，只求怎么做。。 详解一下步骤。。

某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

Answer 1

由于硫酸铜 是蓝色，而（2）中所得溶液澄清透明，因此该混合物肯定没有硫酸铜。
又由（1）中出现沉淀，则混合物中肯定有钡离子和碳酸钠，其它离子不能产生沉淀，因此混合物肯定有硝酸钡和碳酸钠。
由（3）中可得混合物中没有硫酸钾，因为硫酸钡微溶于水，如果有（2）中沉淀不能全部溶解。
综上所述混合物肯定有：硝酸钡，碳酸钠；肯定没有：硫酸铜，硫酸钾；可能有氯化钾。
化学方程式 （1）中有硝酸钡跟碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠；
（2）中有碳酸钡跟硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳和水；
（3）中有硝酸钡跟硫酸反应生成硫酸钡和水

Answer 2

（1）由于产生了白色沉淀，可推知该沉淀为硫酸钡或者碳酸钡，该混合物中必定有硝酸钡，这是这几个阳离子中能产生白色沉淀的；又因为得到的溶液是无色透明的，故此混合物中没有铜离子，即没有硫酸铜。由此步可知，此混合物中一定有硝酸钡，可能有氯化钾，肯定没有硫酸铜。
（2）因为沉淀溶于硝酸且放出无色气体，可知该沉淀不可能是硫酸钡，故该沉底是碳酸钡，因此该混合物中有碳酸钠。由此步可知，该混合物中一定有碳酸钠，可能有氯化钾，一定没有硫酸钾。
（3）经（1）（2）步之后，该溶液中一定存在有硝酸钡和硝酸钠。加入稀硫酸之后，硫酸根离子和钡离子立即生成沉淀。
故可推知，该混合物中必定有碳酸钠，硝酸钡，一定没有硫酸铜和硫酸钾，可能有氯化钾。

Answer 3

一定有碳酸钠和硝酸钡，没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钾！