Question

氨水溶液稀释一倍,求溶液PH改变

答案为降低1/2lg2,求详细步骤。非常感谢!!!!!大学普通化学与分析化学。参考书«化学复习指南暨习题解析»。

Answer 1

这里用到的知识是一元弱酸（碱）溶液中H+浓度的计算，因为不知道你的题目具体如何，但根据你给的答案可以看出，此题可直接用一元弱碱溶液OH-浓度计算的最简式，即：OH-浓度=（KbCb）1/2（为1/2次方），其中Kb为碱的解离常数，Cb为氨水溶液的浓度。设原先浓度为x，则稀释一倍后浓度为1/2x，从而有最简式可得：开始P(OH-)=lgx，稀释一倍后为P（OH）=lg2的-1/2次方+lgx。换算成ph后就很容易看出ph降低了1/2lg2。
先这样，不明白再问吧！

Answer 2

你需要该温度下的氨水电离常数，或该温度该浓度下的氨水的电离度。否则不能准确计算。