将等物质的量的SO2和SO3（气态）混合物通入BaCl2溶液中，为什么只有硫酸钡沉淀生成，且SO2会从溶液中逸出
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SO2+H2O==H2SO3 （弱酸）
SO3+H2O==H2SO4 （强酸）
H2SOx + BaCl2 == BaSOx + 2HCL
若是H2SO3 ，反应出来的HCL同样可以反应BaSO3.
所以只有硫酸钡沉淀生成，且SO2会从溶液中逸出。
SO3+H2O==H2SO4 （强酸）
H2SOx + BaCl2 == BaSOx + 2HCL
若是H2SO3 ，反应出来的HCL同样可以反应BaSO3.
所以只有硫酸钡沉淀生成，且SO2会从溶液中逸出。
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亚硫酸钡不稳定，而通入溶液后，SO3生成硫酸，然后又反应生成硫酸钡
表现在实验现象上就是只有硫酸钡产生，多余的不溶于水的SO2逸出
表现在实验现象上就是只有硫酸钡产生，多余的不溶于水的SO2逸出
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