Question

初三化学相关计算题，要写出具体过程，拜托咯！速度哈~！

1.用双氧水在二氧化锰作催化剂制氧气，若需制取64克氧气。
（1）需双氧水多少克。
（2）若用10%的双氧水溶液，则需双氧水溶液多少克？
2.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，若制取0.2克氢气。
（1）需要多少克锌？
（2）需要10%的硫酸多少克？

Answer 1

1.（1）设需要双氧水的质量为x 。
2H2O2 = 2H2O + O2
68 32
x 64g
x=136g
（2）136g/10%=1360g
答：……
2.（1）设需锌的质量为x，需要硫酸的质量为y。
Zn + H2SO4 = ZnSo4 + H2
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
（2）需要10%的硫酸溶液：9.8/10%=98g
答：……
备注：两道题都是九年级题，很基础的计算题，怎么都不会呢？好好看教材，认真思考领悟。

Answer 2

1.（1）设需要双氧水的质量为x 。
2H2O2 = 2H2O + O2
68 32
x 64g
x=136g
（2）136g/10%=1360g
答：……
2.（1）设需锌的质量为x，需要硫酸的质量为y。
Zn + H2SO4 = ZnSo4 + H2
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
（2）需要10%的硫酸溶液：9.8/10%=98g
答：……
备注：两道题都是九年级题，很基础的计算题，怎么都不会呢？好好看教材，认真思考领悟。

Answer 3

1》首先，反应方程式为：2 H2O2 = 2H2O + O2
氧气的摩尔质量：32g/mol
所以n(O2)= 64g/32g/mol
=2 mol
所以 H2O2 =4 mol,所以m=4X34=136g
136g=M X 10%
=1360g
2》 反应方程式为：Zn + H2So4 = ZnSo4 + H2
0.2g H2 =0.1mol H2
反应按一比一，所以n(Zn) =0.1 mol
所以m（Zn） = 0.1 * 65 =6.5 g
由上反应式可知，
n(H2So4) = 0.1 mol
所以 m(H2So4) = 0.1 * 98
=9.8g
所以9.8g = M*10%
M = 98g

Answer 4

(1) 2H2O2 ----- 2H2O + O2
2 2 1
4mol 64/32=2mol
m(H2O2)=4*34=136 g

(2) 设需要xg x* 10%=136
x=1360 g

2（1）Zn+ H2SO4 --------ZnSO4 + H2
0.1mol 0.2/2=0.1mol
mZn =0.1*65=6.5g

n H2SO4=0.1 mol m=0.1*98=9.8g
X*10%=9.8 X=98 g

Answer 5

1（1）134g（2）1340g
2 （1）5.6g（2）98g