Question

将4.6g金属钠在空气中加热，称量所得固体质量为7g，通过计算说明产物的成分及其物质的量各是多少？

要有完整解答和思路！！感激不尽！！！
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Answer 1

金属钠在空气中燃烧应该生成过氧化钠，
4.6克金属钠可以生成7.8克过氧化钠，但是质量只有7克，说明并非所有的钠都转化为过氧化钠，有一部分转化为氧化钠了。
所以
n(Na2O2) * 78 + n(Na2O) * 62 = 7
2 * n(Na2O2) + 2 * n(Na2O) = 4.6 / 23 （根据钠元素守恒）

解方程组得
n(Na2O2) = 0.05mol
n(Na2O) 0.05mol

所以产物为
Na2O2：0.05mol
Na2O：0.05mol

追问

n(Na2O2) * 78 + n(Na2O) * 62 = 7
2 * n(Na2O2) + 2 * n(Na2O) = 4.6 / 23 （根据钠元素守恒）
不大懂

追答

设含有Na2O2物质的量为X，Na2O物质的量为Y
则
X * 78 + Y * 62 = 7 (根据两者之和为7)
2 * X + 2 * Y = 4.6 / 23 （根据钠元素守恒）

解得
X=0.05mol
Y=0.05mol

所以产物为
Na2O2：0.05mol
Na2O：0.05mol