Question

关于高二电解池问题

若电解池装置中的两电极都为铜，电解质溶液为盐酸，其两极的反应及总反应是什么

Answer 1

遇到电解池，先看阳极，若阳极是活泼金属，侧阳极是金属的溶解···
阳极：Cu--2e==Cu2+ （Cu离子） 阴极：2H+ +2e==H2 （氢气）
..总反应：Cu+2HCl=通电条件下=Cu Cl2+H2
离子方程式：Cu+2H+=通电条件下=Cu2+ + H2

Answer 2

这个复杂了！
阳极固定不变：Cu — 2e- = Cu2+
起初，溶液中的阳离子只有氢离子。随着反应进行，铜离子浓度不断增大。
阴极（开始）2H+ + 2e- = H2↑
阴极（中间）2H+ + 2e- = H2↑、Cu2+ + 2e- = H2↑
最终，与电镀铜一样了。
阴极（最终）Cu2+ + 2e- = H2↑
总反应自己加吧。

Answer 3

接正极的是阳极，发生氧化反应 2Cl-失去2e生成氯气
接负极的是阴极，发生还原反应 2H+得到2e生产氢气
总反应是 2HCl=H2+Cl2

Answer 4

阳极：Cu--2e==Cu2+
阴极：2H+ +2e==H2
总反应：Cu+2HCl==通电==CuCl2+H2

Answer 5

开始阳极Cu-2eˉ=Cu2ˉ 阴极2H+2eˉ=H2↑ 总反应Cu+2Hˇ+=Cu2++H2↑
当CuCl2浓度增加到一定程度时发生炼铜反应：阳极Cu-2eˉ=Cu2ˉ 阴极Cu2++2eˉ=Cu