Question

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm^3)配置100ml 1mol/L稀硫酸，浓硫酸的体积多少

要过程及 解释说明完整和公式，要一步一步，不然看不懂，谢谢

Answer 1

设需要 此浓硫酸xcm^3
因为 有密度1.84g/cm^3
所以 可知 需要次浓硫酸1.84xg
因为是98%的浓硫酸
所以可知1.84x g的浓硫酸的实际硫酸为1.84*98%*x g
因为硫酸的摩尔质量为98g/mol
所以硫酸物质的量为1.84*98%*x /98 mol
因为100ml 1mol/L稀硫酸
所以可知硫酸的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol
所以联立方程1.84*98%*x /98 =0.1

求出x即可

Answer 2

c=1000p(密度）w%/M C=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L 这是浓硫酸物质的量（其中M是硫酸的摩尔质量）
C1V1=C2V2 所以V1=5.43mL 其中C1=18.4mol/L,C2=1mol/L,V2=100mL

追问

为什么我好像不认识这个公式，好像没学过啊