Question

一道初三化学计算题，高手来

某课外活动小组看到市场上销售的某种补钙剂的主要成分是碳酸钙，他们想要测定该钙片含碳酸钙的质量分数，进行了下列实验：称量0.8g的钙片样品，然后加入5.0g足量的稀盐酸充分反应后混合物的质量为5.5g。
（1） 计算0.8g钙片中碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1g）
（2） 计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1％
（3） 有个同学看到钙片包装上标明该盒钙片共20g，计算该盒钙片能为人体补钙多少g？（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

解：1.设参加反应的碳酸钙质量为x 生成的CO2 为5g+0.8g-5.5g=0.3g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.3g
100/x=44/0.3g
x=0.7g
答：0.8g钙片中碳酸钙的质量为0.7g
2.该钙片中碳酸钙的质量分数=0.7g/0.8g=87.5%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为87.5%
3.20g*87.5%=17.5g
答：补钙17.5g

追问

3错了吧，补得是钙不是碳酸钙

Answer 2

具体的解题过程呀

Answer 3

4

追问

具体过程，还有你做错了吧