将4·80g某种铁的氧化物高温下与足量CO充分反应得3·36g铁，则该氧化物是
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解，设铁的氧化物的化合价为x，所以氧化物为Fe2OX
Fe2OX+xCO=2Fe+ xCO2
112+16X 44X
4.8 3.36g
3.36*(112+16X)=44*4.8X
376.32+53.76x=211.2x
解得x=2.4
Fe2O2.4
符合Fe3O4
Fe2OX+xCO=2Fe+ xCO2
112+16X 44X
4.8 3.36g
3.36*(112+16X)=44*4.8X
376.32+53.76x=211.2x
解得x=2.4
Fe2O2.4
符合Fe3O4
追问
我有点笨啊，为什么
解得x=2.4
Fe2O2.4
符合的就是Fe3O4
没太明白啊
追答
如果x=1那么是FeO
如果x=3那么是Fe2O3
现在是x=2.4 只有Fe3O4
不知道你的数据是不是对的 4.80g 得到3.36g吗？
总觉得不对劲
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中科雷鸣
2024-11-08 广告
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本回答由中科雷鸣提供
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因为初三只学过CO还原四氧化三铁得到铁单质
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哎呀，就是把53.76x移到等号右边得157.44x，再用376.32除以157.44x，得2.3902439，约等于2.4吗！
追问
和Fe3O4有什么关系啊
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