Question

初中化学题,高手请进!!!!!!!!

1.为何风吹日晒有利于食盐晶体的析出？
2.为什么制取NaCl晶体时不宜采取降温的方法？
3.粗盐（含少量泥沙MgCl2 , CaCl2 , CaSO4 , MgSO4 ）如何用化学方法提纯？
4.收集一些汗液乘放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？说明什么
5.鉴别氢氧化钠是否变质：（1）甲的做法：取样品加入蒸馏水，配成溶液，滴入酚酞试液，试液变红，则说明没变质，试液不变色证明已变质。（2）乙的做法：加入盐酸，产生气泡证明变质，不产生气泡证明没变质。你认为两位同学的做法如何？

思考：你还有什么证明变质的方法？若有变质如何除去杂质？
6.侯氏制碱法：
向浓氨水中通入足量二氧化碳生成碳铵，再加入食盐粉末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多，便呈晶体析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱；请写出该过程的化学方程式并注名反应类型；指出该过程中反应的起始原料和最终产物。
7.有NaCl ，硫酸铜，碳酸钠三种水溶液，不用任何其他化学试剂怎样鉴别？
8.青海地区有许多含盐碱的湖泊，附近的居民夏天晒盐，冬天捞碱，试述其这样做的理由？
9.炎热的夏天，由于运动你流了大量的汗水，在运动过程中，一滴汗水流到你嘴里，他是什么味道？这味道可能是什么物质引起的？请你设计一个简单实验检验你的猜想的一部分？
10.石灰岩地区的溶洞形成原因？溶洞中千姿百态的钟乳石。石笋和石柱形成的原理？
11.成语“水滴石穿，绳锯木断}所包含的变化有什么不同？水为何能将石滴穿
12.下列物质暴露在空气中：（1。浓盐酸。2。浓硫酸。3菏性钠。4。白磷。5。铁。6。生石灰。7。粗盐。8.氯化钙 9.碳酸钠晶体 10.熟石灰 质量增加变质的是 （） ； 质量减少变质的是（）。
13.下列气体1.CO2 2.SO2 3.HCl 4.NH3 5.SO3 6.H2 7.N2 8.H2S 9.CO 10.O2 中：不能用烧碱固体干燥的是（），不能用浓硫酸干燥的是（），不能用氯化钙干燥的是（），不能用生石灰干燥的是（）。
14.某溶液含有硫酸钾 ，碳酸钾 ，氯化钾三种物质，若用硝酸银，稀硝酸，硝酸钡溶液做试剂，将溶液中的硫酸根，碳酸根，氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子其正确操作顺序是（）。写出有关化学方程式
15.现有A .B .C .D .E.五瓶无色溶液，他们是盐酸，氯化钠，氯化钙，氢氧化钙和碳酸钠；为了确定他们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下
（1）B跟C两溶液混合，产生了白色沉淀；
（2）B跟D两溶液混合，产生了白色沉淀；
（3）B跟E两溶液混合，产生了气泡；
（4）C溶液能使红色石蕊变蓝
分析以上实验现象，推断了出A .B .C .D .E.的化学式
16.用化学方法区别NaOH，H2SO4，NaCl，Na2SO4，NaNO3五瓶无色溶液？

Answer 1

1.因为氯化钠的溶解度随温度变化起伏不大,吹风日晒可以加速水分的蒸发,使体系中的溶剂的量减少,从而使食盐析出
2.因为氯化钠的溶解度随温度变化起伏不大
3.首先应该出去那些难溶于水的那些杂质,溶解过滤,除去泥沙以后,加入Na2CO3除去MgCl2 CaCl2, CaSO4 MgSO4会转化成硫酸钠,然后用BaCl2定量滴定
4.会产生白色的沉淀,因为人摄入的氯离子会通过汗液排出体外,和银离子反应生成白色的氯化银沉淀
5.第一种做法是错的,Na2CO3也是碱性的;第二种是对的.还可以通过通入定量的二氧化碳来计算其中是否含有杂质
6.原料:食盐,浓氨水,二氧化碳
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
最终产物是NaHCO3和NH4Cl
7.首先判断硫酸铜，蓝色的溶液，然后在剩下的两种溶液中加入硫酸铜，产生蓝色沉淀的是碳酸钠，没沉淀产生的是氯化钠
8.夏天水分蒸发，氯化钠因水分减少而析出；冬天温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度的变化起伏较大，温度低了溶解度下降，所以从水中析出
9.咸味，氯化钠，加入硝酸酸化过的硝酸银，出现白色沉淀证明里面有氯离子，然后做焰色反应，发现火焰颜色为黄色，证明里面有钠离子，综合起来则证明是氯化钠
10.地下水中含有部分二氧化碳，和石灰石发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可以溶于水的，在滴下的过程中发生了反应Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O
11.前者是化学变化，后者是物理变化．也是水中溶解了少量的二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
12.增加的是：2。浓硫酸。3菏性钠。4。白磷。5。铁。6。生石灰。7。粗盐。8.氯化钙 10.熟石灰 部分是具有吸水性，吸收了空气中的水蒸汽，部分是发生了化学反应和空气中的一些物质发生了化学反应
减少的是：1。浓盐酸。9.碳酸钠晶体 前者是挥发了，后者是在空气中风化失去了结晶水
13.不能用氢氧化钠的是：1.CO2 2.SO2 3.HCl 5.SO3 8.H2S
不能用浓硫酸的是：4.NH3 5.SO3 后者主要是形成发烟硫酸
不能用氯化钙干燥的是：4.NH3 9.CO 都是会生成配合物
不能用生石灰干燥的是：1.CO2 2.SO2 3.HCl 5.SO3 8.H2S
14.稀硝酸，硝酸钡，硝酸银
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl
箭头不好打，在这里省略了
15.A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.氯化钙E.盐酸
16.先加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH，在另取剩下的4种溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的是NaCl，在另取剩下的3种溶液，用PH试纸检验，酸性的是H2SO4，另取最后的2种，加入硝酸酸化的硝酸钡，产生白色沉淀的是Na2SO4，剩下的就是NaNO3了

Answer 2

1、风吹可以加快空气流动，日晒可以使温度升高，这两者都可以加快水的蒸发，所以有利于食盐晶体的析出。
2、因为食盐的溶解度受温度影响较小。
3、加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤。
4、溶液变浑浊，说明人排出的汗液中含有氯化钠。
5、乙的做法是正确的。一加入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸根离子，从而说明氢氧化钠已变质。而氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，仍能使酚酞试液变红色。
有事，先答你这么多。
7、先根据颜色判断硫酸铜（兰色），再取硫酸铜溶液滴入另外两种溶液中，产生沉淀的是碳酸钠，剩下的是氯化钠。
8、因为纯碱溶解度受温度影响较大，温度降低时，溶解度变小，所以析出，所以冬天可以捞碱，食盐溶解度受温度影响不大，夏季气温高，水分蒸发快，食盐析出多，所以夏季晒盐。
9、有咸味，是氯化钠。取汗液少许，滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊，说明汗液中含有氯化钠。
10、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O
11、滴水穿石是化学变化，绳锯木断是物理变化，水之所以能穿石，是因为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
12、

Answer 3

不要一次写太多了，没人会帮你做的，我帮你做几题好了
1.为何风吹日晒有利于食盐晶体的析出？风吹日晒有助于水的蒸发自然有利于晶体的析出。
2.为什么制取NaCl晶体时不宜采取降温的方法？由于NaCl的溶解度随温度的变化很少，也就是温度改变溶解度不怎么变，所以降温很难析出晶体，降温适合溶解度随温度变化很大的。
3.粗盐（含少量泥沙MgCl2 , CaCl2 , CaSO4 , MgSO4 ）如何用化学方法提纯？加入过量的Na2CO3,把杂志沉淀出去。
4.收集一些汗液乘放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？说明什么 汉里面含有NaCl，所以产生AgCl白色沉淀。
5鉴别氢氧化钠是否变质：（1）甲的做法：取样品加入蒸馏水，配成溶液，滴入酚酞试液，试液变红，则说明没变质，试液不变色证明已变质。（2）乙的做法：加入盐酸，产生气泡证明变质，不产生气泡证明没变质。你认为两位同学的做法如何？第二种做法是对的，第一种只能证明里面还有NaOH而已，而第二种可以证明里面是否含有Na2CO3,可以证明是否有变质