Question

含杂质化学反应的计算

用200吨含氧化铁为80%吨赤铁矿为原料，问：可以练出含杂质为4%吨生铁多少吨？

这道题吨解法要详写，不要直接写出答案，要过程。分3步计算
对不起！！题目打错了。应是：用200吨含氧化铁为80%的赤铁矿为原料，问：可以练出含杂质为4%的生铁多少吨？

Answer 1

1、200吨含氧化铁为80%的赤铁矿中含氧化铁的质量m=200吨×80%=160吨
2、写出反应方程式，设可生成纯铁x吨
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
56×2+16×3 56×2
160 x
列方程，求得x=112吨
3、由题可知，生铁含杂质为4%，即含纯铁为1-4%=96%
设含杂质为4%的生铁质量为y吨，则有y×96%=112
解之可得y=116.7吨。
在这个上面打点字真费劲！

Answer 2

200吨*80% = 160吨
设可以练出纯铁铁为X吨
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
160 112
200吨*80% X
160/112 =200吨*80% / X
X = 112吨
可练出含杂质4%的生铁是：
112吨/（1-4%）= 116.7吨
答：略

Answer 3

设：可练生铁Xt。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 56*2=112
200*80% x（1-4%）
160:112=200*80%:x
x=116.7t
答：。。。。。。

Answer 4

Fe2O3~~~~~~~~~2Fe
160t 112t
200×80% m×96% m=116.7t

Answer 5

200×80%=160
Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
160 112
160 x
160x=160×112
X=112
得到200吨赤铁矿可以练出纯铁112吨。
112÷（1—0.04）≈116.67（吨）