Question

求答案，要过程的，学化学的大大帮帮忙

两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

Answer 1

解：此题考点在于，Al是两性物质，即可和酸反应也可和碱反应，但是Mg只能和酸反应。
由于标准状况为22.4L/mol，
因此由题意知，第一份镁－铝合金中镁铝分别与硫酸反应生成的气体共7.84/22.4=0.35mol,
第二份镁－铝合金中铝与碱反应生成的气体为3.36/22.4=0.15mol
此题利用电子平衡关系式如下，设镁－铝合金中Mg的质量为X,Al的质量为Y
Mg------H2----------2e Al--------------1.5H2-----------------3e
24 1 27 1.5
X ( 0.35-0.15) Y 0.15
易求得X=4.8g Y=2.7g
因此w(Mg)=4.8/(4.8+2.7)*100%=64%

Answer 2

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

氢气3.36L 即0.15mol
由方程式Al为0.1mol

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2AL+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

7.84L 即0.35mol
已知AL为0.1mol则生产氢气0.15mol
得到Mg为0.35-0.15=0.2mol

Al为0.1mol
Mg为0.2mol

总质量为0.1*27+0.2*24=7.5g
Mg=24*0.2=4.8g

M%=4.8/7.5=64%