Question

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，

冷却后将此气体通入1L、1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后此溶液( )

A.一定显酸性
B.一定显碱性
C.可能显酸性、碱性或中性
D.一定显中性
求详解 谢谢

Answer 1

选C，这道题的过程十分复杂，需要考虑多重影响因素，你也是高一学生吧？我是上海的高一学生，们刚做完这道题
以下是主要过程
22.4L混合气体是1mol.
而1mol的Cl2与1mol的H2恰好完全反应生成2mol的HCl
有以下三种可能性:
1.Cl2过量,最后溶液因为HCl和剩余的Cl2与水作用生成HCl和HClO而显酸性.
2.H2过量,生成的HCl少,而NaOH多,溶液显碱性.
3.恰好完全反应,生成的HCl与NaOH完全反应,生成H2O.显碱性.

Answer 2

这个题目不太明确，如果只是单纯的混合，没有光照条件，混合气体就不反应，那么通入碱液中，将是氯气和碱液反应，生成的将是次氯酸钠等物质，溶液应是碱性。

Answer 3

答案为C。总气体为一摩尔，当氢和氯各占一半时，有HCL一摩尔，中性。当氯更多时，由于氯气是酸性气体，单质也会与氢氧化钠反应，自己写出方程式一看就知酸性，当氢气更多时显然碱性。