Question

化学平衡图像题技巧总结 能否给我发一份 452760463@qq.com 谢谢了

Answer 1

解决化学平衡图像问题

一、化学平衡图像题的主要特点
该类题的主要特点是通过多种图像,对化学反应速率和化学平衡有关的知识规律进行分析考查.题目往往变化灵活,涉及内容较多,特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查.
二、图像类型
（1）过程图像：横坐标表示时间（t），线代表反应过程中某物理量的变化趋势
(2)平衡图像: 横坐标表示温度(T)或压强(P),曲线上的点代表某一平衡状态下对应的某物理量
三、解题思路及原则
思路:1、分析图象：((1)要看轴（即看清横坐标和纵坐标各代表什么物理量），(2)要看点（即看线的起点、折点、终点和拐点），(3)要看变化趋势（即看线的走向），(4)看有用的等温线，等压线及作相关的辅助线,(5)要看清图象中有关量的大小和单位。
2、其次要联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，依题意仔细分析作出正确判断。
原则: 1、由T对应的曲线变化趋势,判断热效应;由P对应的曲线变化趋势,判断计量数关系
2、定一议二原则:在化学平衡图象中,包括纵坐标,横坐标和曲线所表示的三个量的意义,确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系.
3、先拐先平,数值大原则:对于同一化学反应在化学平衡图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大.
四、解题步骤
第一步：认清坐标系，搞清楚横坐标和纵坐标所代表的意义；看清线的起点、拐点、折点和终点；看曲线的变化趋势要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
　　第二步：与勒夏特列原理相结合，理清正、逆反应速率的变化及变化量的大小与外界条件的改变之间有什么关系，并紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。
　　第三步：对于复杂的图象题可在图上作一些辅助线（如等温线、等压线），当图象中有三个变量时，可先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
下面举例说明此类问题的解题方法思路：
例1：由某可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）

A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应
解析: 图中有三个变量温度、压强和生成物的百分含量，可采用定一议二的方法。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量升高，说明增大压强后平衡向正方向移动，正方向为气体体积缩小的方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定反应物中一定有气体；压强不变时，升高温度生成物的百分含量减小，说明升高温度后平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。
答案：AC。
例2：右图表示外界条件（T, P）的变化对下列反应的影响：
L(s)+G(g) 2R(g)（正反应为吸热反
应），则纵座标可以表示的是（ ）
　　A．平衡时，混合气体中R的百分含量
　　B．平衡时，混合气体中G的百分含量
　　C．G的转化率
　　D．L的转化率
解析：题目所给图象中横坐标表示时间，纵坐标的意义是未知的，图象中的曲线反映了温度、压强与n之间的关系，由于图中有多条不同温度、压强下的曲线，可以设压强为定值时观察温度与n之间的关系，也可以设温度为定值时观察压强与n之间的关系。为此可做辅助线。从对图象的观察和分析可知：当压强一定时，T1度时反应达平衡的时间短，所以T1 ＞T2，温度高，n值小；当温度一定时，P1时反应达平衡的时间短，所以P1 ＞P2，压强增大，n值增大。由题给反应式L(s)+G(g) 2R(g)（正反应为吸热反应），可知这是一个气体体积增大的吸热反应。所以，当温度升高时，平衡将向正方向移动，使混合气中生成物R%增大，而反应物G%减小，但G的转化率增大；当压强增大时，平衡将向逆方向移动，使G%增大，R%减小。故n值与混合气中G的百分含量变化规律相一致。答案：B