Question

将80ml的NO2，NO混合气体和40ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩

将80ml的NO2，NO混合气体和40ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余10ml气体，则原混合气体中NO2，NO的体积可能各是多少？

Answer 1

分析：解决NO、NO2混合溶于水问题，方程式有
3NO2+H2O=2HNO3+NO ---------①
2NO+O2=2NO2 ---------②
两种反应不断交替进行，所以综合为：①x2+② ---- 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 ：1
解：依题意得
①若剩余的10ml气体为O2
4NO2+O2+H20=4HNO3
∴ V(NO2)=(80-10)x(4\5)=56(ml)
V(O2)=(80-56)=24(ml)
②若剩余的10m气体为NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
30ml 10ml
∴V(O2)=（80-30)x(1\5)=10(ml)
V(NO2)=(80-10)=70(ml)
∴原混合气体中NO2，O2的体积可能各是56ml、24ml或70ml、10ml

大概就是这样了。我自己做了一下，也没标准答案，希望能帮到你，嘿嘿~

Answer 2

3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g）

反应结束后，NO2 全部消耗；由氧气与一氧化氮消耗比1:2，40ml氧消耗80mlNO，总体积80ml，可知氧气过量，剩余气体是氧气；消耗30mlO2需60mlNO；设原混合气体中NO2，NO的体积各为X、Yml，则：
X+Y=80
Y+1/3X=60

X=30 ml
Y=50 ml