Question

某学校研究性学习小组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数,取来了一些石灰石样品

石灰石是一种重要的建筑材料,某学校研究性学习小组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数,取来了一些石灰石样品,并取稀盐酸200克平均分成4份进行实验,结果如下:
(1)哪几次反应中石灰石有剩余
(2)表中m的数值是 .
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数
(4)试计算稀盐酸中溶质的质量分数
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（克） 5 10 15 20
生成二氧化碳的质量 1.7 3.5 4.4 m
要过程和原因

Answer 1

解：（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
故答：三、四；

（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；
故答：4.4；
（3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100：44=x：3.52g 解之得 x=8g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数= =80%
故答：80%；
（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
故答案为：14.6%．