Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应，得到3.36L H2(标准状况)。

(1)该合金中镁的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比

Answer 1

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应，得到3.36L H2(标准状况)
也就是说，合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2
共有 0.3 mol的电子转移了，也就是有0.1mol的Al
所以，合金中Al的质量为2.7g
Mg的质量为 5.1g -2.7g =2.4g
所以，Mg的质量分数为 2.4/5.1 *100% =47.1%
2.4g的Mg的物质的量为 0.1mol
所以，合金中Mg和Al的物质的量之比为 1:1

追问

我就说是47% 答案给的是53% 想不到答案也有错误。题目明明是问mg的。
对了 顺便问一下 我的一个原创题目
硫酸亚铁和硫酸铁 怎么互换 说出3个 就行了 （呵呵，自己想的，我对化学很感兴趣）
还有 我想用解方程的那种解题 会比较快点
24x+27y=5.1
x+1.5y=3.36/22.4

追答

Fe2(SO4)3 +Fe === 3FeSO4

FeSO4 + 氧化剂 生成 Fe2（SO4 ）3
（这个我想了老久，好像要在不增加杂质的基础上做到，好像就只有通入O2了！但方程式真难写！）

你自己想的这个问题，主要抓住两点考虑咯：
1，亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性，
2，不能出现杂质难除的离子！