Question

一到化学题。题：火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止污染环境，其发生反应的化学方程式为

2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2。若废气中SO2质量分数为6.4%，处理这种废气100g需含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)多少克？ 急急急急

Answer 1

解：设处理这种废气100克，需含碳酸钙80%的石灰石质量为x..

2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2
200 128
80%×X 100g×6.4%

200／128 = 80%×X／100g×6.4%

X=12.5g

答：需要石灰石12.5克。

Answer 2

2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2
200 128
x*80% 100g*6.4%
x*80%/200=100g*6.4%/128
x=12.5g

Answer 3

理论上是需要12.5g，但实际上需要的比这多一些吧！