一到化学题。题：火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止污染环境，其发生反应的化学方程式为
2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2。若废气中SO2质量分数为6.4%，处理这种废气100g需含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)多少克？急急急急...
2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2。若废气中SO2质量分数为6.4%，处理这种废气100g需含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)多少克？ 急急急急
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解：设处理这种废气100克，需含碳酸钙80%的石灰石质量为x..
2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2
200 128
80%×X 100g×6.4%
200／128 = 80%×X／100g×6.4%
X=12.5g
答：需要石灰石12.5克。
2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2
200 128
80%×X 100g×6.4%
200／128 = 80%×X／100g×6.4%
X=12.5g
答：需要石灰石12.5克。
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瑞邦制氮
2024-08-08 广告
工业中有三种，即深冷空分法、分子筛空分法(PSA)和膜空分法。深冷空分制氮，深冷空分制氮是一种传统的制氮方法，已有近几十年的历史。它是以空气为原料，经过压缩、净化，再利用热交换使空气液化成为液空。液空主要是液氧和液氮的混合物，利用液氧和液氮...
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2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2
200 128
x*80% 100g*6.4%
x*80%/200=100g*6.4%/128
x=12.5g
200 128
x*80% 100g*6.4%
x*80%/200=100g*6.4%/128
x=12.5g
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理论上是需要12.5g，但实际上需要的比这多一些吧！
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