Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热，反应停止后过滤。再向滤液中插入锌片，有气泡产生。

下列判断不正确的是（）
A不溶物中一定有铁
B滤液中一定有硫酸
C不溶物中一定有铜
D滤液中一定有硫酸亚铁

单选，麻烦解释详细....谢谢

Answer 1

“有气泡产生”说明溶液中还有过量的硫酸。所以B对；
因为硫酸过量，而且还有不溶解的物质，所以必然是Cu，因为只有Cu不会和硫酸反应，所以C对；因为不容物中有Cu，所以就不会有Fe，因为如果还有Fe，它会把铜给置换出来。所以A错
D选项：2 3 反应最终生成物中都含有硫酸亚铁，故D选项一定正确。
题中所诉过程有如下反应：1.Fe+H2SO4==FeSO4+H2OuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3.CuSO4+Fe==FeSO4+Cu