Question

O(∩_∩)O 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO 的混合气体 ，这些气体与1.68 O2

（标准状况） 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／L NaOH 溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A,60ml B，45ml

Answer 1

解析：

因为：这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

所以，可以确定，反应后无气体剩余，氮元素全部升高为+5价，而氧气全部降低为-2价，
而之前的反应中氮元素从+5价降低到NO2、N2O4、NO，Cu元素全部从0价升高到+2价，

这两个反应实质就相当于 Cu在O2中燃烧
Cu失去的电子数=O得到的电子数

O2物质的量 = 1.68L / 22.4L/mol = 0.075 mol
O原子物质的量 = 0.075mol * 2 = 0.15mol
所以Cu元素物质的量也为 0.15mol
而 2NaOH + Cu（NO3）2→ 2NaNO3 + Cu(OH)2↓

所以NaOH物质的量=0.15mol * 2 = 0.3mol

所以NaOH体积=0.3mol / 5mol/L = 0.06L = 60ml

故 选择A