用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10－3mol X2O72-的溶液，
过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，则元素X在产物中的化合价为（）详解。...
过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，则元素X在产物中的化合价为（ ）
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根据电子守恒
Na2SO3被氧化生成SO42-时提供的电子=0.2mol/L*32mL*2=0.0128mol
KMnO4被还原得到的电子=0.1mol/L*1.6mL*5=0.0008mol
所以X2O72-得到电子=0.0128-0.0008=0.012mol
1molX2O72-得电子=0.012/2*10^-3=6mol
所以X降3价，原先为+6价，所以在产物中为+3价
Na2SO3被氧化生成SO42-时提供的电子=0.2mol/L*32mL*2=0.0128mol
KMnO4被还原得到的电子=0.1mol/L*1.6mL*5=0.0008mol
所以X2O72-得到电子=0.0128-0.0008=0.012mol
1molX2O72-得电子=0.012/2*10^-3=6mol
所以X降3价，原先为+6价，所以在产物中为+3价
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