Question

原电池中的盐桥中的电解质溶液用后需要补充吗？

Answer 1

Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。

Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42—过多，溶液带负电荷。

这两种因素会阻止放电作用的继续进行。由于有盐桥的存在，其中Cl— 向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

 

溶液中的离子不能通过盐桥，否则还不如直接接触。

当盐桥中的离子没有了，就无法维持两端电荷平衡，反应要停止，所以盐桥使用一定时间后要进行更换。（或将盐桥重新放到饱和KCl溶液里浸泡）。

Answer 2

需要。按照现行人教版高中化学《化学反应原理》，盐桥作用是连通内电路，平衡电解质溶液中电荷，盐桥中的离子一段时间后需要补充，这也是为什么一般情况下，盐桥要使用饱和KCl溶液来制备的原因。

Answer 3

不需要补充，假设 Fe 硫酸 Cu的原电池，盐桥是KCl
那么盐桥中的Cl-跑到负极，但 正极的SO42-进入了盐桥，所以盐桥里的离子得到了补充

追问

谢谢你的答复，我想再问一下，照您这样说，负极的锌离子也进入盐桥，那么，盐桥中的电解质就应成了硫酸锌了，对吗？

Answer 4

生更多的灵活性、自由度和控制权，因而也增加了学习的复杂性、难度和