Question

某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子

某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。试判断下列离子：Ba2+,Mg2+,Cu2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3-,Cl-中，何者能大量存在于此溶液中？
1.当生成Al3+时，可能大量存在的离子有（）？
2.当生成AlO2-时，可能大量存在的离子有（）？

答案是：
1,Mg2+,H+,Ba2+,Cl-或Mg2+,H+，Cl-,SO42-
2,Ba2+,NO3-,OH-,Cl-
应该怎么做？
请写出详细过程及思路，谢谢！

Answer 1

(1) 生成Al3+，证明体系中存在H+
能与H+共同存在的是Ba2+，Cu2+，Mg2+，H+，SO42-，NO3-，Cl-
溶液无色，排除Cu2+
若存在NO3-，则不与Al反应产生H+，产生NO或者NO2，故而NO3-不存在
余下的Ba2+和SO42-不能同时存在
故而体系中存在Ba2+，Mg2+，H+，Cl-或者Mg2+，H+，Cl-，SO42-，无论哪种情况Ag+均不能存在，Ag2SO4和AgCl均溶解度不好

(2) 生成AlO2-，证明体系含OH-
2Al + 2OH- + 2H2O ==== 2AlO2- + 3H2
含有OH-，则不能含有Mg2+（否则Mg(OH)2沉淀），不能有H+，不能有Ag+，不能有Cu2+，不能有HCO3-
剩余为Ba2+，SO42-，SO32-，NO3-，OH-和Cl-
溶液中必有阳离子，Ba2+
所以没有SO32-和SO42-
只剩下：Ba2+，NO3-，OH-和Cl-

Answer 2

当生成Al3+时，说明无色透明溶液为酸性，Cu2+为蓝色，排除。SO32-，HCO3-,OH-,不能存在于酸性溶液中，排除。Ag+,与所给剩余阴离子会产生沉淀，排除。剩余离子自由组合。
当生成AlO2-时，说明无色透明溶液为碱性时，Cu2+为蓝色，排除。Mg2+,H+,Ag+,HCO3-,不能存在于碱性溶液中，排除。剩余的Ba2+与SO42-,SO32-,均会产生沉淀，排除。即答案。
希望会对你有帮助。

Answer 3

解析：当生成3价铝离子时溶液为酸性，此时只有上述Mg2+,H+,Ba2+,Cl-或Mg2+,H+，Cl-,SO42-
可以共存。而当生成偏铝酸根时溶液为碱性。Ba2+,NO3-,OH-,Cl-它们可以共存。

Answer 4

第一种情况溶液呈酸性，必须有H+（各种酸）和HCO3-(不稳定可分解出H+离子)，可能有SO42-(硫酸)、NO3-（硝酸）。
第二种情况溶液呈碱性，必须有OH-（各种碱），可能有Mg+（氢氧化镁），Ba+（氢氧化钡）；Cu+不可能（只能是盐，氢氧化铜难溶于水），Ag+也不可能（氢氧化银在水中分解）
补充回答：
补充：问题中说明溶液为无色透明，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀；氢氧化银水中分解生成氧化银，褐色沉淀。

Answer 5

1.就是强酸溶液中可以共存的是
2.就是强碱溶液中可以共存的是