Question

某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释一倍后，溶液的ph=b，比较a和b的大小

为什么H+浓度减小

Answer 1

1、解释一：酸性溶液加水，被稀释，浓度降低，酸性减弱，天经地义啊！就好像在糖水中加水一样，水加越多，就感觉越不甜了！
2、解释二：加水，促进醋酸的电离，但由于溶液的体积增大，氢离子浓度反而降低。
3、解释三：依据醋酸的电离常数k，进行计算，就会明白，氢离子浓度是降低的。（注意：在温度不变的情况下，醋酸的电离常数是一个定值，不管醋酸的浓度大小）
4、结论：b大于a
5、当醋酸浓度为c，常数为Ka，则氢离子浓度的平方除以醋酸浓度等于常数
即： Ka ≈ C（H+）^2/C

Answer 2

虽然弱电解质越稀越电离，但增加的H+抵不过加水引起的稀释，因此总体H+还是降低，所以pH增大 故 b大于a

Answer 3

酸的ph小于7，酸的浓度越大，ph越小，所以a小于b