Question

实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应,则反映后溶液的质量分数为多少？

过程！！！

Answer 1

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 136 2
2.6g x y
65/2.6g=136/y=2/z
x=5.44g
y=0.8g
反应后溶液中溶质的质量为 5.44g
溶液质量为 稀盐酸的质量+2.6g-0.8g
稀盐酸的质量没有告诉，无法算反映后溶液的质量分数

追问

题目本来是这样的
实验室常用新快和稀盐酸反应制取氧气，若用2.6克锌和稀盐酸反应，恰好完全反映，则（1）可制取多少克氢气（2）理论上需要质量的分数为百分之14.6的稀盐酸溶液多少克（3）反应后溶液的质量分数为多少
就第三问不懂

追答

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
2.6g m x y
65/2.6g=73//m=136/x=2/y
x=5.44g
y=0.8g
m=2.92g
（1）可制取0.8克氢气
（2）理论上需要质量的分数为百分之14.6的稀盐酸溶液2.92g/14.6%=20克
（3）反应后溶液的质量分数为 5.44g/(20g+2.6g-0.8g)*100%=24.95%

Answer 2

必须要有稀盐酸的质量。否则缺少条件，无法计算。

追问

题目本来是这样的
实验室常用新快和稀盐酸反应制取氧气，若用2.6克锌和稀盐酸反应，恰好完全反映，则（1）可制取多少克氢气（2）理论上需要质量的分数为百分之14.6的稀盐酸溶液多少克（3）反应后溶液的质量分数为多少
就第三问不懂

Answer 3

问题一】Zn+2Hcl = Zncl2 + H2（设可制得x克氢气）
65 72 135 2
2.6g y x
可得 x=0.08g y=2.88g
【问题二】设要14.6%的稀盐酸x克
一中可求出用盐酸的量为2.88g,所以需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液质量=2.88÷14.6%=19.72g

Answer 4

请问用了多少稀盐酸？