Question

初三化学题（高手进）

将含有杂质的22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中得碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4g。求盐酸中HCI的质量分数

Answer 1

原混合物的质量是22.2+146=168.2g，后来的质量是159.4g，原因是反应生成了CO2为气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 73g 44g
m 168.2-159.4=8.8g m=14.6g
所以盐酸的质量分数为14.6÷146×100%=10%

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 146+22.2-159.4=8.8g

x=14.6

14.6/146=10%

Answer 3

十分之一。前后质量差可知产生co2为0.2摩尔。所以消耗hcl为0.4摩尔。其相对分析质量为36.5。36.5×0.4÷146可以算出答案

Answer 4

146+22.2=168.2
168.2--159.4=8.8
CO2:8.8g , 0.2mol , 0.4mol HCl
36.5*0.4/146=