Question

求一道高一化学题

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。

Answer 1

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
就按1LCuSO4和1LH2SO4来算
CuSO4: 2/游谨2=1mol/l H2SO4 1/2=0.5mol/l
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；
H+：1mol/L*1L*2/2L=1 Cu2+=2/2=1 SO42-=2+1/2=1.5
（3）向溶液中加入足量神肆基铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
Fe2+=SO42-=1.5mol/雹迅L

Answer 2

设CuSO4溶液的哗笑体积为1L

混合液中C(CuSO4)=(1L*2.0mol/L)/咐颤2L=1mol/L= C(Cu2+)

混合液中C(H2SO4)=(1L*1.0mol'L)/2L=0.5mol/L

混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L

混合衡芦败液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L

望采纳

Answer 3

1.C(CuSO4)=2.0/2=1.0（mol/L） C = (H2SO4)1.0/2=0.5(mol/陪悉L)
2.C(H+)=2*C(H2SO4)=0.5*2=1.0(mol/中乱做L ）
C(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0(mol/L ) C( SO42- )= c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.0+0,5=1.5(mol/L)
3.Cu2+ +Fe==Fe2+ +Cu
铁有剩余，说明铜离子完全转化的铜卖衡单质
根据方程式。C（Fe2+）=C（Cu2+)=1.0(mol/L)

Answer 4

根据硫酸根离子守恒计算

Answer 5

前面的回答是正确的