Question

高三化学 题

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中， 测得c(Na+)>c(A-)，则下列描述中，不正确的是（ A ）
A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大
C．c(A-)+c(HA)=0.02 molL-1 D．n(A -)+n(OH -)=0.0l mol+n(H+)
b,c,d 解释
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Answer 1

根据阴阳离子守恒：钠离子加H离子=A离子+OH-...因为na+大于A-..所以H+小于OH...故溶液PH大于7...而H离子是HA水解得 OH是NaA水解得 故B对...C的话是物料守恒...A离子中的A加上HA里面的A刚好就是全部的A..而A的话刚好等于0.01摩尔+0.01摩尔...D的话是OH浓度是等于水解的A离子...而n（A-)包括NaA水解后剩下的A-和HA电离出来的A-...而OH-加水解后剩下的A-刚好就等于0.01mol的NaA的物质的量...而氢离子又是HA电离出来的...故余下的A-=H+...亲 懂了吗

Answer 2

溶液中只有4种离子：H+ ,Na+, A-,OH-
根据电荷守恒：C(H+)+ C(Na+)=C(A-)+C(OH-)
题目给出c(Na+)>c(A-)，则：C(H+)<C(OH-)
所以A错
C(H+)<C(OH-)
H+来自HA的电离，OH-来自钠盐的水解
所以B对
根据物料守恒 c(A-)+c(HA)=0.02 mol/L-1 C对
根据质子守恒 n(A -)+n(OH -)=0.0l mol+n(H+)
D对

追问

D 没懂...谢啦...说的详细点....加分的...

追答

哪里不懂？难道高三的学生对质子守恒和 物料守恒不懂？

追问

守恒我懂..但是0.01摩怎么算进去的没想明白

追答

C(H+)+ C(Na+)=C(A-)+C(OH-)因为在同一溶液中都乘体积就得n(A -)+n(OH -)=n(Na+)+n(H+)

0.01mol就是钠离子的物质的量啊

Answer 3

溶液中有OH-,H+,Na+,A- ，H2O,HA 几种粒子，根据电荷守恒原理：n(A -)+n(OH -)=n(Na+)+n(H +)而
n(Na+)=0.01mol;D 对
因为c(Na+)>c(A-)，c(A -)+c(OH -)=c(Na+)+c(H +)所以c(H +)<c(OH -)，即HA的酸性很弱，A-水解程度较大
根据质量守恒，c(A-)+c(HA)=0.02 molL-1

Answer 4

c(Na+)>c(A-)，证明是弱酸，就是A有一部分以HA的形式存在
A离子的总量是0.02mol（来自于HA与NaA),在水溶液中以A-和HA的形式存在，所以c(A-)+c(HA)=0.02 molL-1 ，
这类问题关键是抓住某一元素的物质守恒

追问

既然是弱酸 《A-水解程度较大》什么意思