Question

取10g某铁的合金放在足量的氧气中灼烧，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中【假设生成的气体全部被吸收】

得到的0.42g白色沉淀。通过计算确定这种合金是生铁，还是钢？
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Answer 1

C------CO2------CaCO3
12 100
x 0.42g
12/x=100/0.42g
x=0.0504g
0.0504g/10g*100%=0.504%<2%
所以这种合金是钢

Answer 2

刚。。。
生成的沉淀是CaCO3。所以n（CaCO3）=0.42/100=4.2*10^-3
所以碳的质量=0.0042*12=0.0504g
所以铁合金的含碳量为0.0504/10=0.504%
钢，是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。所以应该是钢

Answer 3

说明生成了0.42g CO2，通过二氧化碳的质量算出原合金中碳的质量，得出碳的百分比，进而得出是那种合金

Answer 4

计算含碳量吧，生铁和钢的碳含量不一样。