Question

5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数

Answer 1

设消耗的硫酸铜质量为X，生成的FeSO4 为Y， Cu质量为Z

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56------160-------152----- 64
5.6g ----X----------Y--------Z
所以
56 / 5.6 = 160 / X 与 56 / 5.6 = 152 / Y 与56 / 5.6 = 64 / Z
得
X=16
Y=15.2
Z=6.4

所以
1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:
16 / 160 *100% = 16%

2.反应后所得溶液中总质量为:5.6 + 160 -6.4 =159.2

所以 溶质FeSO4质量分数为:15.2 / 159.2 * 100% = 9.55%

不明白HI

Answer 2

Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4
56 160 64 152
5.6g 16g 6.4g 15.2g
1)16g/160g*100%=10%
2)15.2g/(5.6+160-6.4)g*100%=9.5%