Question

帮忙总结高中化学电解反应的问题

希望帮我总结高中化学的电解反应，主要是哪些反应是一个东西电解成3个东西的或2个电解成3个之类的电解反应的反应方程式，感激不尽

Answer 1

死记反应式是没用的，要掌握反应原理。
就电解反应而言，先明确溶液中有哪些离子，阳离子肯定是在阴极，阴离子在阳极。
阴极的阳离子得电子，阳极的阴离子失电子。
接下来只要知道得失电子能力的大小关系，就知道会发生什么反应了。

下面举例说明：

eg1：电解水

显然，阳极是氢氧根离子，阴极是氢离子
氢氧根离子失电子：4OH- － 4e- ＝ 2H₂O + O₂
氢离子得电子：2H+ + 2e- ＝ H₂
配平电子即得：4OH- + 4H+ ＝ 2H₂O +O₂↑ + H₂↑
因为OH-和H+都是来自于水的电离
所以 写成：4H₂O ＝ 2H₂O +O₂↑ + H₂↑ 即2H₂O ＝ O₂↑ + 2H₂↑，条件：电解

eg2：氯化钠溶液

阳极有Cl-、OH-，Cl-失电子能力强，故
2Cl- － 2e- ＝ Cl₂
阴极有Na+、H+，H+得电子能力强，故
2H+ ＋ 2e- ＝ H₂
总反应式：2Cl- + 2H+ ＝ H₂↑ + Cl₂↑
H+来自水的电离：H₂O =(可逆)= H+ + OH-
消去H+得：2Cl- + 2H₂O ＝ 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

【附】

常见阴离子失电子顺序：S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > NO3- > SO₄²-(等含氧酸根离子) > F-
但如果阳极是较活泼金属，则金属先反应（失电子）

常见阳离子得电子顺序：Ag+ > Hg²+ > Fe³+ > Cu²+ > H+(酸) > Pb²+ > Sn²+ > Fe²+ > Zn²+
> H+(水) > Al³+ > Mg²+ > Na+ > Ca²+ >K+

希望这样讲了对你有所帮助，欢迎继续讨论o(∩_∩)o

Answer 2

不管是能量还是电荷守恒

Answer 3

这类反应好多 在教辅书上一般都有 孩子自己好好看书吧
不过一般都是一种溶液种含有两种以上的金属离子 或 酸根离子
在根据电解先后顺序便可轻松解决

Answer 4

不太明白你的问题