Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好

完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1)生成CO2的质量________.
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

我的化学不是很好，请说出详细的步骤，教教我以后怎样做和杂质有关的计算题。谢谢！

Answer 1

1)生成CO2的质量为：= 反应前质量 - 反应后的质量 = 50+10-56.7 = 3.3克

2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X
则
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100---------------------------------44
X-----------------------------------3.3
则
100 / X = 44 / 3.3
得
X=3.3*100/44=7.5

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=7.5/10 * 100%=75%

不明白HI